完全不是这样的,没有形成电子这一说法可以这样笼统的解释:在量子理论之前,人们认为电子是围着原子核乱飞的。
虽然序数高的原子拥有更多电子,序数低的电子少。
但是后来为了解释波粒二相性。
薛定谔提出了薛定谔方程,引入了波函数。
然后人们发现根据方程电子只能出现在特定的位置,也就是所谓的轨道。
电子可以从一个轨道转移到另一轨道,但是这一过程有点像瞬移——不是以某个速度移动过去的,而是类似前一瞬间还在这,后一瞬间就在那了。
所以我们把这种运动叫做“跃迁”不同的轨道有不同的势能,所以电子从低能级跃迁到高能级要吸收能量,从高能级跃迁到低能级要释放能量。
后来的实验也证明了这一理论:因为无论何种原子如何反应,最后释放的能量都是固定的那几种(离散的),这些能量的大小正好是各个轨道之间的能级差,也符合薛定谔方程的计算结果。
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