反应速率与传质速率的区别在于:反应速率是相对于反应物,而传质系数以传质速率G与传质面积F和传质推动力△均成正比为依据。
如:2H2+O2=2H2O,若O2的反应速率为1,则H2的反应速率为2,H2O的生成速率为2。
具体来讲,化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外),催化剂影响较大。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
传质面积是相际接触面积。
推动力可采用各种不同浓度差或压力差的平均值。
即G=KF△均。
式中的K就是传质系数。
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